產(chǎn)品介紹芬頓試劑的歷史過氧化氫 (H2O2)與二價(jià)鐵離子 Fe2+的混合溶液具有強(qiáng)氧化性，可以將很多有機(jī)化合物如羧酸、醇、酯類氧化為無機(jī)態(tài) ，氧化效果十分明顯。但是它的氧化性極強(qiáng) 一般的有機(jī)物可完全被氧化為無機(jī)態(tài)，所以作為有機(jī)合成所需的選擇性氧化劑 ，芬頓試劑有點(diǎn)氧化性太強(qiáng)了，難以有所作為。水環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，持久性有機(jī)污染物(指難降解的有機(jī)物)的降解問題 ，是污染控制化學(xué)中的研究重點(diǎn)。然而芬頓試劑在氧化降解持久性有機(jī)污染物方面有獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)，不久芬頓氧化成為廢水深度氧化方法中一主流方法，其運(yùn)用范圍也不斷擴(kuò)大。產(chǎn)品屬性芬頓氧化機(jī)理Fenton 氧化工藝是由 H2O2和 Fe2+組成的組合體系，實(shí)質(zhì)是在酸性條件下，H2O2在 Fe2+的催化作用下產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性的羥基自由基（·OH），其氧化裂解有機(jī)大分子，使其分解為容易處理的有機(jī)物。Fenton 氧化技術(shù)處理有機(jī)污染物的實(shí)質(zhì)是·OH 與有機(jī)污染物作用，其反應(yīng)機(jī)理如下： Fe2++ H2O2→Fe3++OH-+·OH Fe3++ H2O2→Fe2++HO2·+ H+ Fe2++·OH→Fe3++OH- H2O2+·OH→HO2·+ H2O· H2O2+ HO2·→O2+ H2O+·OH Fe2++ HO2·→Fe3++ HO2· HO2·→O2-+ H+ O2-+ H2O2→O2+ OH-+·OH自由基氧化降解有機(jī)物的實(shí)質(zhì)是·OH 通過電子轉(zhuǎn)移等途徑傳播自由基鏈反應(yīng)，部分進(jìn)攻有機(jī)物 RH 奪取氫，生成游離基 R·，R·進(jìn)一步降解為小分子有機(jī)物或者礦化為 CO2和 H2O等無機(jī)物，部分與有機(jī)物反應(yīng)是 C—C 鍵或 C—H 鍵發(fā)生裂變，最終降解為無害物。使用及維護(hù)Fenton 氧化工藝是由 H2O2和 Fe2+組成的組合體系，實(shí)質(zhì)是在酸性條件下，H2O2在 Fe2+的催化作用下產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性的羥基自由基（·OH），其氧化裂解有機(jī)大分子，使其分解為容易處理的有機(jī)物。Fenton 氧化技術(shù)處理有機(jī)污染物的實(shí)質(zhì)是·OH 與有機(jī)污染物作用，其反應(yīng)機(jī)理如下： Fe2++ H2O2→Fe3++OH-+·OH Fe3++ H2O2→Fe2++HO2·+ H+ Fe2++·OH→Fe3++OH- H2O2+·OH→HO2·+ H2O· H2O2+ HO2·→O2+ H2O+·OH Fe2++ HO2·→Fe3++ HO2· HO2·→O2-+ H+ O2-+ H2O2→O2+ OH-+·OH自由基氧化降解有機(jī)物的實(shí)質(zhì)是·OH 通過電子轉(zhuǎn)移等途徑傳播自由基鏈反應(yīng)，部分進(jìn)攻有機(jī)物 RH 奪取氫，生成游離基 R·，R·進(jìn)一步降解為小分子有機(jī)物或者礦化為 CO2和 H2O等無機(jī)物，部分與有機(jī)物反應(yīng)是 C—C 鍵或 C—H 鍵發(fā)生裂變，最終降解為無害物。優(yōu)點(diǎn)：在黑暗中就能降解有機(jī)物，節(jié)省了設(shè)備投資。缺點(diǎn)：反應(yīng)速率慢，H2O2利用率低，有機(jī)物礦化不充分，處理后的水可能帶有顏色，較難應(yīng)用于飲用水的處理。其他說明芬頓氧化在廢水處理中的應(yīng)用芬頓方法與其他方法聯(lián)合用于處理印染廢水、農(nóng)藥廢水、垃圾滲濾液、采油廢水、焦化廢水、二苯胺廢水、水中酚類物質(zhì)、硝基苯類物質(zhì)等有毒有害有機(jī)污染物，其去除效果明顯。交易說明根據(jù)客戶需求定制加工 來料加工 貨到付款